kyselina křemičitá vzorec

přiřaď správný vzorec: kyselina křemičitá . Napíšeme značky prvků HSiO , vyznačíme ox.čísla H I Si IV O-II (křemičitá - ox.číslo Si je IV) – kyselina křemičitá, nazývaná též metakřemičitá, a kyselina ortokřemičitá. 2020. Křemičitany jsou soli kyselin křemičitých. kyselina bromná - kyselina jodná - kyselina chlorná - kyselina olovnatá - kyselina bromitá - kyselina dusitá - kyselina chloritá - kyselina trihydrogenboritá - kyselina uhličitá - kyselina seleničitá - kyselina křemičitá - kyselina siřičitá - kyselina jodičná - kyselina bromičná - . Kyselina orthokřemičitá je převažující chemickou sloučeninou v rodině sloučenin známých jako kyseliny křemičité. H 7 +I [P +V (Mo 2 +VI O?-II) 6]-? Vidět víc » Estery. Soli Soli - jsou chemické sloučeniny složené z kationtů kovů (popř. napiš značky prvků tvořících kyselinu v pořadí vodík, centrální atom (dusík), kyslík: H N O: vyznač oxidační čísla atomů: vodík má vždy +I kyslík má vždy -II oxidační číslo dusíku urči z koncovky kyseliny (dus-ičná odpovídá ox. výsledný vzorec: 1. kyselina tri hydrogen fosforečná: H 3 +I P +V O $-II: 3.1+5+$. $\textrm {Mg}^\textrm {II}\textrm {SiO}_{4}^\textrm {-IV}$ Ze vzorce kyseliny vytvoříš vzorec aniontu. Nalezeno v knize – Stránka 121Nenít kyselina křenik křemičitý z přírody jest podstatou opálu , mičitá ve vodě naprosto nerozpustná ; značkterý nejevi ... Jest to v podstatě mamičitý vzorce sío , H , ( kys . metakřemičitá ) . teriál , z něhož složena jest hlina ... Náboj kationtu vodíku je +1, a protože vodíku máme dva, celkový náboj je +2. Podobnì jako kyselina metakøemièitá existuje pouze pøechodnì. Výběr jazyka. IV . -ová. Možná je produktem hydrolýzy jejího esteru Si(OC2H5)4. kyselina dusičná kyselina bromovodíková kyselina chloristá kyselina křemičitá kyselina sirovodíková kyselina jodistá kyselina wolframová kyselina chlorovodíková 3) Napiš název kyseliny ze vzorce: HF H 2 SO 3 HClO HI HPO 2 HClO 3 H 2 S HMnO 4 4) Vytvoř vzorec kyseliny pomocí oxidu a vody: Určení vzorce kyseliny na základě názvu. Náboj kationtu vodíku je +1, a protože vodíku máme dva, celkový náboj je +2. H 2 WO 4 9. kyselina hydrogenfosforečná 9. její soli se nazývají ortokøemièitany. Obsah. Vzorec této kyseliny je H 2 SiO 3.Její molární hmotnost je 78,1 g/mol. Vzorec této kyseliny je H 2 SiO 3.Její molární hmotnost je 78,1 g/mol. Si. 8. (-2 . Vzorec této kyseliny je H2SiO3. H 3 BO 3 10. kyselina hydrogenboritá 10. Vznik solí 1) Reakcí kyseliny s hydroxidem (neutralizací) - vzniká voda a sůl kyselina + hydroxid voda + sůl HCl + KOH H 2 O + KCl H 2 SO 4 + 2 NaOH 2 H 2 O + Na 2 SO 4 Podstatou je reakce vodíkových kationtů s hydroxidovými anionty, při které vzniká voda a . Podle jejího vzorce by se také mohla nazývat kyselina tetrahydrogenkřemičitá. Pouze dvě tyto kyseliny byly experimentálně zjištěny [zdroj?] 851. Kategorie: Kyslíkaté kyseliny | Křemičitany. kyselina kyaničitá, kyselina křemičitá, kyselina antimonitá, kyselina vanadičná Určete názvy těchto kyselin: HClO, H 2 SeO 4 ,HNO 2 ,H 3 AsO 3 kyselina chlorná, kyselina selenová, kyselina dusitá, kyselina trihydrogenarsenitá „Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem Angličtina Synonyma: Florisil, Florisil 60, FLORISIL ABSORPČNÍ, Florisil (R), Magnesia-silikagel, hořečnaté, kyselina křemičitá, hořčík sůl, magnesium hexasilicate, magnesium oxosilanediolate Číslo CAS: -88 - 0 1343 [1] EINECS č.: 215 -681 - 1 Vzorec: MgSiO3 Molekulová hmotnost: 100.3887 Produkty Kompozitní křemičitan . Kyslkat kyseliny Charakteristika jsou tprvkov sloueniny vodku kyslku; Nalezeno v knize – Stránka 10( 40 ) 210 ° + 8aq manitými poměry zasád a kyselin , které shodují se s se v s roz( P0 ) odpovídají hydrátu H® Al ? ( ' = 2 ( HR , 06-3 H 0 , určitými hydráty kyseliny křemičité , jichž prostych z příWavellit ... Kaolinit je v čisté podobě kaolin. Určení názvu kyseliny na základě vzorce. N 2 O 3. Tyto kyseliny obsahují prvek křemík vázaný na kyslík a hydroxidy, jehož obecný vzorec je [SiO X (ACH) 4-2x] n. Jeho chemický vzorec je H 4 Ano 4 a jeho struktura je uvedena na obrázku 1. Z hľadiska chemických skratiek môže byť vzorec tejto kyseliny napísaný takto: H 2 SO 4, Je zrejmé, že molekula pozostáva z dvoch katiónov vodíka a aniónu iónového zvyšku kyseliny síranovej, ktorý má náboj 2+. O-II. Ionizace: H2SO4 ( 2 H+ + SO42-HNO3 ( H+ + NO32-H2CO4 ( 2 H+ + CO32-H3PO4 ( 3 . Kyselina chloristá 2021 v 14:15. Nalezeno v knize – Stránka 339Kyseliny a zásady ( hydroxydy ) mají názvy odvozené od kysličníků , z nichž přidáním vody lze jejich vzorec utvořiti . Na př . ... BigO + 3H2O .... hydroxyd vizmutity HAS104 H SIO , = SiO2 + 2H , 0 .... kyselina křemičitá . Vzorce af ... Náboj kationtu vodíku je +1, a protože vodíku máme dva, celkový náboj je +2. Chémia Anogranika - vzorce. Její soli se nazývají køemièitany (metakøemièitany). Podobně jako kyselina metakřemičitá existuje pouze přechodně. •1.Kyselina dusičná •2.Kyselina křemičitá •3.Kyselina chloritá •4.Kyselina manganistá •5.Kyselina wolframová. S věkem podíl kyseliny křemičité ve vazivových tkáních klesá, což se projevuje tvorbou vrásek, lámavostí vlasů a nehtů, ochabováním pohybového aparátu, Podíváme se na vzorec H 2 SO 4.Z něj vidíme, že iontů vodíků je 2, síry 1 (jednička se nepíše) a kyslíků 4. HBO 2 6. kyselina jodičná 6. kyselina dusná kyselina dusičitá. Její vzorec je H, známkování jako ve škole: 1 = nejlepší, 5 = nejhorší, https://www.youtube.com/watch?v=GJScSjPyMb4. Vytvořte vzorec kyseliny z názvu kyseliny. KYSLÍKATÉ KYSELINY - jsou tříprvkové sloučeniny - obsahují ve svých molekulách vodík, kyslík a kyselinotvorný prvek Název - dvouslovný Musí platit, že I.2+X.1=II.4, kde X udává příponu. Zároveň zapiš značku kationtu a za . Vzorec této kyseliny je H2SiO3. Kyseliny jsou z odborného hlediska látky, které jsou ve vodném prostředí schopny odštěpit proton H+. Kyselina benzoová (systematický název kyselina benzenkarboxylová, funkční vzorec C6H5COOH) je nejjednodušší aromatická jednosytná karboxylová kyselina. Nalezeno v knize – Stránka 774Severním průlivem a mo- | kyseliny křemičité ( . křemičitý ) v tyglících z hlíny řem Irským . Povrch její obnáší ... suší se a pálí se v kelímcích hliněných sodíku a síry , neví se však dosud , jaký vzorec jí téměř až k bodu tání skla . Vytváří a upevňuje vazivovou tkáň a tkáň tělesných orgánů, dodává tkáním pružnost a odolnost. Kyselina benzoová (E210) a její soli (sodná E211, draselná E212 a vápenatá E213) se používají jako konzervační prostředky. H 2 SO 4 Oxidační číslo kyslíku je -II, vodíku I, takže zapíšeme jako H I 2 S X 1 O-II 4. Je známo velmi mnoho různých křemičitanů, ale příslušné kyseliny k nim nejsou většinou známy. Vzorec. Její molární hmotnost je 96,1 g/mol. Má velkou schopnost tvořit koloidní roztoky. Jediné možné řešení je X=6 (-ová), takže to bude kyselina sírová. Určení názvu kyseliny na základě vzorce. 70,0 Kyselina křemičitá % Max. Nalezeno v knize – Stránka 9Kysličníku hlinitého 12.83 , kysličníku železitého 10:38 , kysličníku hořečnatého 16.15 , kysličníku draselnatého 8.58 , kyseliny křemičité 42.12 , něco vody 1.07 . Z četných zkoušek slid sestavil Rainmelsberg tento vzorec : 2 ( R ... 24. kyselina křemičitá - H 2 SiO 3 25. kyselina jodičná - HIO 3 26. kyselina dusičná - HNO 3 27. kyselina chlorovodíková - HCl 28. jodovodík - HI 29. kyselina trihydrogenfosforečná - H 3 PO 4 30. kyselina chromová - H 2 SO 4 31. kyselina manganistá - HMnO 4 32. kyselina boritá - HBO 2 Kyselina chloristá S vekom podiel kyseliny kremičitej vo väzivových tk KPO 3 trihydrogenfosforečná H 3 PO 4 (PO 4)-III fosforečnan fosforečnan sodný - Na 3 PO 4 křemičitá H 2 SiO 3 ( SiO 3)-II křemičitan křemičitan železitý - Fe 2 (SiO 3) 3 tetrahydrogenkřemičit . 1. Její vzorec je H4SiO4. S kationty tvoří dva typy obvykle stabilních solí - uhličitany a hydrogenuhličitany. Můžeme ji prokázat v produktech hydrolýzy chloridu křemičitého nebo rozkladem křemičitanu sodného kyselinou chlorovodíkovou nebo sírovou. Samotná kyselina křemičitá (v podstatě v různém stupni hydrátovaný oxid křemičitý) tvoří dva minerály: opál a pazourek, oba jsou amorfní. O 3 H 2 Si. Nalezeno v knize – Stránka 121Nenit kyselina křenik křemičitý z přírody jest podstatou opálu , mičitá ve vodě naprosto nerozpustná ; značkterý nejeví ... Jest to v podstatě mamičitý vzorce sio H , ( kys . metakřemičitá ) . teriál , z něhož složena jest hlina ... Podobně jako kyselina metakřemičitá má velkou schopnost tvořit koloidní roztoky. H 2 SO 4 Oxidační číslo kyslíku je -II, vodíku I, takže zapíšeme jako H I 2 S X 1 O-II 4. Nalezeno v knize – Stránka 1310:27 , FeO 8.71 » MgO 16:76 , Са0 0:22 » Si 0 , 0:35 » 100-21 % Také této odrůdě přísluší vzorec ( Fe ... Snadno a úplně se rozloží horkou , koncentrovanou kyselinou sírovou , při čemž se vylučuje kyselina křemičitá ve formě rosolovité ... Kyselina citrónová (C 3 H 5 O•(COOH) 3) je slabá trikarboxylová kyselina nachádzajúca sa v citrusových plodoch. čísel musí být dělitelný dvěma HI 2 S VI O-IIx . Nalezeno v knize – Stránka 774Severním průlivem a mo- | kyseliny křemičité ( a . křemičitý ) v tyglících z hlíny řem Irským . Povrch její obnáší ... se a pálí se v kelímcích hliněných sodíku a síry , neví se však dosud , jaký vzorec jí téměř až k bodu tání skla . Tato kyselina existuje pouze experimentálně, protože rychle odštěpuje vodu, jelikož atom křemíku má malou schopnost na sebe vázat více hydroxylových skupin. Chemie krokem - 5.lekce. Samotná kyselina køemièitá (v podstatì v rùzném stupni hydrátovaný oxid køemièitý) tvoøí dva minerály: opál a pazourek, oba jsou amorfní. A. Výklad a ukázkové příklady. Mezi køemièitany patøí také sklo a cement. kyselina bromičná 1. napíši správné pořadí prvků HBrO 2. Název. 1,0 Kyselina sírová % Max. V současné době známe velmi mnoho různých křemičitanů, ale příslušné kyseliny k nim nejsou většinou známé. Velká èást køemièitanù má složité složení. Nalezeno v knize – Stránka 499( 10 kyseliny křemičité smícháno s 20 g vody při 16 : 3 ° C ) . ... při nichž dospěl k některým důsledkům , z nichž uveden budiž výsledek , že odevzdávání tepla vedením a konvekcí možno vyjádřiti známým vzorcem Lorenzový m ( Wied . Vke kyslíku vpravo dolů dopíši trojku HIBr O 3-II 5. kontrola: I + V = VI, 3 ‧ (-II) = -VI, plus šest a mínus šest dá 0 6. vzorec kyseliny bromičné je HBrO 3 . Kyselina uhličitá je slabá, nestálá kyselina, existující jen ve formě svého málo koncentrovaného vodného roztoku. Je druhou známou kyselinou křemičitou. Podobně jako kyselina metakřemičitá existuje pouze přechodně. Odvoď: a) název výchozí kyseliny b) vzorec výchozí kyseliny c) vzorec soli dusičnan lithný kyselina dusičná HNO3 Li(NO3) hlinitan cíničitý kyselina hlinitá HAlO2 Sn (AlO2)4 dusitan draselný kyselina dusitá HNO2 K(NO2) křemičitan sodný kyselina křemičitá H2SiO3 Na2(SiO3) selenan uhličitý kyselina selenová (Pozor! Napíšeme značky prvků HSiO , vyznačíme ox.čísla H I Si IV O-II (křemičitá - ox.číslo Si je IV) Nalezeno v knize – Stránka 503Z křemičitanů některých vylučuje se kyselina křemičitá co rosol , z jiných v podobě práško . Roztopitelné křemičitany tají ... Podřád : Křemičitany složené dle obecného vzorce Ru Si , 05 ( dvojkřemičitany ) . Petalit jest vzácný nerost ... Kyslíkaté kyseliny (oxokyseliny) Názvosloví kyselin záleží na oxidačním čísle (náboji) kyselinotvorného prvku. Podíváme se na vzorec H 2 SO 4.Z něj vidíme, že iontů vodíků je 2, síry 1 (jednička se nepíše) a kyslíků 4. Můžeme ji prokázat v produktech hydrolýzy chloridu křemičitého nebo rozkladem . . Nalezeno v knize – Stránka 28092 Spojí - li se dvě sloučeniny stupně druhého , postaví se mezi vzorce obou součástek stojatý křížek ( + . ) ... Některé kyseliny mají chut sotva znatelnou , jako kyseliua uhličitá , a kyselina křemičitá postrádá chuti na prosto . 4. kyselina oktahydrogenhexakis(dimolybdeno)-křemičitá. Jejich obecný vzorec je H x M y O z, kde písmeno M označuje kyselinotvorný prvek. Tu dostaneme tak, že koncovku -anový nahradíme koncovkou -á popř. Nalezeno v knize – Stránka 13Přísluší jí vzorec ( Fe , Mg ) ( Cry , Alz , Fe , ) O , i patří sem tedy obě variety , mnou prozkoumané . ... Snadno a úplně se rozloží horkou , koncentrovanou kyselinou sírovou , při čemž se vylučuje kyselina křemičitá ve formě ... kyselina křemičitá - $\textrm {H}_{4}\textrm {SiO}_{4}$ Urči si kyselinu, od které je sůl odvozena. - nejdříve vytvoříte oxid (když je dusitá, tak oxid dusitý), přidáte vodu a sečtete. Název: KYSELINA FLUOROVODÍKOVÁ Synonyma: Sumární vzorec: HF CAS: 7664-39-3 EINECS : 231-634-8 PARAMETR M.J SPECIFIKACE Obsah HF % Min. Kyselina kremičitá, spolu s vápnikom a horčíkom, plní v ľudskom organizme nenahraditeľnú funkciu. přiřaď správný vzorec: kyselina křemičitá . Kyselina metakřemičitá. Tedy kyselina křemičitá (křemičitová se nehodí). Můžeme ji prokázat v produktech hydrolýzy chloridu křemičitého nebo rozkladem křemičitanu sodného kyselinou chlorovodíkovou nebo sírovou. kyselina octová, jablečná, vinná). Iurčím oxidační čísla H BrVO-II 3. sečtu kladná oxidační čísla I + V = +VI, u kyslíku je -II, 6 : 2 = 3 4. kyselina chlorovodíková, fosforečná, sírová) a organické (např. Nalezeno v knize – Stránka 34... kterýž při analysování poskytl 6 · 73 % MgO , 9.20 % ztráty žíháním a 83 : 08 % kyseliny křemičité . Z té hmoty vyvinul se na povrchu , jak praví , působením atmosferickým bílý silikát o vzorci MgSi , 03 + 2H , 0 . The kyselina ortosilicová jedná se o převládající chemickou sloučeninu v rodině sloučenin známých jako kyseliny křemičité. kyselina dusičná kyselina arseničná. Jejich názvy se tvoří slovem kyselina a příponou -ová k názvu odpovídající binární sloučeniny. Doporučuji nejdříve odvodit na papír, pak přepsat do PC. HClO 4 7. kyselina dusitá 7. To znamená, že největší kovový oxoanion je silikát a že k němu není připojen žádný nekovový atom. Nalezeno v knize – Stránka 187Ve čtyřech vzorcích koloidů , a to získaných ze zemin č . ... kyselina křemičitá , bazoidní suma A1,0 , + Fe , 03 . ... III . nám ukazuje , že obsah kyseliny křemičité v půdních vzorcích kolísá od 60.20—90.63 % ( na suš . půdy ) ... nitrid, imid, amid P PH 3 fosfan fosfid As AsH 3 arsan arsenid Sb SbH 3 stiban stibid Bi --- --- --- - Deriváty dusíku jsou rozebrány později samostatně, NH 3 není kyselinou a tudíž jeho deriváty nejsou solem Určete . Vytvoř si anion od kyseliny, ze které sůl vznikla a následně vytvoříš vzorec. Nalezeno v knize – Stránka 102Pro přesný výpočet distribuce jednotlivých karbonátových druhů je výhodné použít vzorců , které vyplývají z rovnovážných stavů : А MHCO ... Zvláštní význam mají kyseliny křemičitá , boritá , fosforečná a některé organické kyseliny . Její soli se nazývají křemičitany (metakřemičitany). (-2) = 0 »»» »»»$=4 H 3 +I P +V O 4-II: H 3 PO 4: 2. kyselina tetra hydrogen křemičitá: H 4 +I Si +IV O $-II: 4.1+4+$. Kyselina jodistá HIO 4: Kyselina křemičitá H 4 SiO 4: Kyselina L-askorbová (vitamín C) . Má velkou schopnost tvořit koloidní roztoky. Vzorec této kyseliny je H2SiO3. její molekuly se však rychle kondenzují. Pouze dvě tyto kyseliny byly experimentálně zjištěny - kyselina křemičitá nazývaná též metakřemičitá a kyselina ortokřemičitá Vzorec této kyseliny je H 2 SiO 3 . Nalezeno v knize – Stránka 302Odchylky od tohoto vzorce vysvětluje přebytkem kyseliny křemičité nebo aluminia . ... Námitky proti této teorii byly , že kyselina křemičitá se nejlépe rozpouští v čisté vodě , kdežto A1,0 , a Fe , 0 , přechází do roztoků jen za ... Kyslíkaté kyseliny, neboli oxokyseliny, jsou tříprvkové sloučeniny, které vždy obsahují vodík H, kyslík O a třetí, kyselinotvorný prvek (většinou nekov). Kyselina chromová je jednou z mála kyselin kovů (k těm patří ještě kyselina manganistá, kyselina osmičelá, kyselina rhenistá, kyselina zlatitá, kyselina zlatná a kyselina wolframová . Tyto kyseliny obsahují křemíkový prvek vázaný na kyslík a hydroxidy, jejichž obecný vzorec je [SiOx (OH) 4-2x] n. Jeho chemický vzorec je H4SiO4 a jeho struktura je znázorněna na obrázku 1. Nìkteré køemièitany: zirkon, phenakit, granát, topaz, thortveitit, beryl, enstatit, tremolit, mastek, kaolinit, nephelin. Její vzorec je H4SiO4. Její molární hmotnost je 78,1 g/mol. Jediné možné řešení je X=6 (-ová), takže to bude kyselina sírová. Stránka byla naposledy editována 3. 3. kyselina křemičitá 3. Fyzika Vzorce, zákony. O 3 H 2 Si. Její molární hmotnost je 96,1 g/mol. (-2) = 0 »»» »»»$=4 H 4 +I Si +IV O 4-II: H 4 SiO 4: 3. kyselina penta hydrogen jodistá: H 5 +I I +VII O $-II: 5.1+7+$. Tedy kyselina křemičitá (křemičitová se nehodí). Nalezeno v knize – Stránka 208Chemický vzorec kyselého siřičitanu vápenatého je H , Ca ( SO ) , neboť kyselina siřičitá má složení dle vzorce H ... hydroxydu sodnatému na kyselinu křemičitou , nebo tavíme - li uhličitan sodnatý s pískem ( kysličníkem křemičitým ) . KYSELINY jsou dvouprvkové nebo víceprvkové sloučeniny, které ve vodných roztocích odštěpují vodíkové kationty H ve většině případů jsou kyseliny silně žíravé, existují však i méně nebezpečné kyseliny rozdělení kyselin: 1. bezkyslíkaté 2. kyslíkaté 1. . Nalezeno v knize – Stránka 74Šlo tedy především o železo , titan , thorium , mangan , kalcium , magnézium a malá množství hliníku a kyseliny křemičité . Ukázalo se , že výsledky stanovení zirkonia v těchto syntetických vzorcích jsou ve shodě s teorií , jak vyplývá ... Tato kyselina existuje pouze experimentálnì, protože rychle odštìpuje vodu, jelikož atom køemíku má malou schopnost na sebe vázat více hydroxylových skupin. : 7.1+5+6. Nalezeno v knize – Stránka 29Název kyseliny tvoříme takto: 1) Známe vzorec: H2CrO4 2) Určíme oxidační číslo centrálního atomu: H2I CrxO4–II 2 · 1 + ... kyselina selenová, kyselina dusičná, kyselina arsenitá, kyselina křemičitá, kyselina fosforitá, kyselina chromová ... chlorovodíková HBr kyselina jodovodíková HF kyselina sírová HIO 4 kyselina dusičná HBrO 2 kyselina uhličitá H 2 CrO 4 kyselina chlorečná H 2 SeO 3 kyselina chloristá H 2 TeO 4 kyselina jodičná H 3 BO 3 kyselina chlorná HVO 3 kyselina chloritá HMnO 4 kyselina křemičitá H 2 TiO 3 kyselina . kyselina oktahydrogenhexakis(dimolybdáto)křemičitá. Můžeme ji prokázat v produktech hydrolýzy chloridu křemičitého nebo rozkladem křemičitanu sodného kyselinou chlorovodíkovou nebo sírovou . Pokud ne, zvýšíme Y na 2 (přidáme jeden atom vodíku). Nalezeno v knize – Stránka 36Název Vzorec Skupiny solí Příklad Vzorec Kyseliny Kyselina chlorovodíková HCl Chlorid Chlorid sodný (kuchyňská ... 3 4 3 4 2 Kyselina octová CH COOH Acetát Acetát sodný CH COONa 3 3 Kyselina křemičitá H 4 SiO 4 Křemičitan Křemičitan ... kyselina křemičitá kyselina manganičitá. Pouze dvì tyto kyseliny byly experimentálnì zjištìny – kyselina køemièitá nazývaná též metakøemièitá a kyselina ortokøemièitá. Nalezeno v knize – Stránka 280Spojí - li se dvě sloučeniny stupně druhého , postaví se inezi vzorce obou součástek stojatý křížek ( + ) ... Některé kyseliny mají chut sotva znatelnou , jako kyselina uhličitá , a kyselina křemičitá postrádá chuti na prosto . Nalezeno v knize – Stránka 300Nově vysrážená kyselina křemičitá se zfiltruje novým filtrem ( bílá páska ) a promývá se opět až do zmizení reakce na ... Množství kysličníku křemičitého v procentech se vypočte podle vzorce Gg — G2 SiO2 -.100 , n kde G , je váha ...